鹽類水解規律的應用

有關鹽類水解規律的應用問題，考查的知識點比較全面，涉及鹽類水解的特征、鹽類水解反應的表示方法、影響水解平衡的因素等內容，多以選擇題的形式進行考查，為歷年教師招聘考試中的?？碱}，難度為中等偏上，不容易得分。要想在這部分題目中拿到分數，就需要進行記憶，并且把握一些做題技巧，加快做題速度。下面結合鹽類水解規律的應用這部分內容為大家進行梳理，希望可以為2022年的教師招聘考試做好準備。

【知識殿堂】

一、判斷溶液酸堿性或pH大小

如：相同物質的量濃度的下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COOH、HCl，pH由大到小的順序為：

Na2CO3>NaHCO3>Na2SO4>NH4Cl>(NH4)2SO4>CH3COOH>HCl。

二、判斷鹽溶液中離子種類及濃度大小

1.單一溶液(濃度均為0.1mol/L)

(1)NH4Cl：Cl->NH4+>H+>NH3·H2O>OH-;

(2)Na2CO3：Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+;

(3)NaHCO3：Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-;(水解>電離)

(4)NaHSO3：Na+>HSO3->H+>SO32->OH->H2SO3。(電離>水解)

2.混合溶液

(1)等體積的0.1mol/L HCl與0.2mol/L NH3·H2O混合，反應之后，溶液中的溶質有NH4Cl與NH3·H2O，二者1:1混合，因此溶液中各粒子的濃度大小關系為：NH4+>Cl->NH3·H2O>OH->H+;(電離為主)

(2)等濃度、等體積的HCN與NaCN混合，溶液中各粒子濃度大小關系為：HCN>Na+>CN->OH->H+。(水解為主)

三、解釋鹽參加的某些反應

1.Mg加到NH4Cl溶液中會放出氣體：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑;

2.AlCl3與Na2S溶液混合可以產生沉淀和氣體：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+2H2S↑。