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判斷溶液中離子能否大量共存解題技巧

來源:中公廣東教師資格考試網  時間:2022-01-05 15:29:18

判斷溶液中離子能否大量共存是歷年來考試的重點也是難點內容,做題過程中對于給出的幾種離子是否會發生反應,能否共存的判斷總是容易混淆,對于經常出現的選擇題難以做出準確判斷,因此給大家總結了相關內容,希望能夠幫助大家進行有針對性的復習。

判斷溶液中離子能否大量共存解題技巧

考點•判斷溶液中離子能否大量共存

多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是一句話:一色二性三特殊四反應。

1.一色(溶液顏色)

若題中限定條件為無色溶液,則注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色離子不能存在。

2.二性(溶液的酸性和堿性)

在強酸性溶液中,OH-及弱酸陰離子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子均不能大量存在;

酸式弱酸根離子在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊(三種特殊反應)

①AlO2-與HCO3-不能共存,兩者發生的反應為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

②NO3-+H+組合具有強氧化性,能夠氧化Fe2+、I-、S2-等具有還原性的離子

③NH4+與CH3COO-、CO32-,Mg2+與HCO3-雖能發生水解且水解相互促進,但總的水解程度仍很小,在溶液中能大量共存。但在加熱的條件下不能大量共存。

4.四反應

指離子間通常能發生的四種類型的反應,能相互反應的離子顯然不能大量共存。

(1)復分解反應,如Ba2+與SO42-、NH4+與OH-等;

(2)氧化還原反應,如Fe3+與I-,NO3-(+H+)與還原性離子Fe2+等;

(3)雙水解反應,如Al3+與HCO3-、Al3+與AlO2-等不能大量共存;

(4)絡合反應,如Fe3+與SCN-等。

例題 室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )。

A.0.1mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-

B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

【答案】B。

解析:A.ClO-能夠氧化KI,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;

B.Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-之間不反應,都不與Fe2(SO4)3反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確;

C.CH3COO-與HCl反應生成弱電解質CH3COOH,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;

D.Mg2+、HCO3-與NaOH溶液反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;

故選:B。

(責任編輯:林舒婷)

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